Magnésio

Esta tabela tem as informações principais do elemento químico Magnésio:

Nome	Magnésio
Símbolo	Mg
Grupo	2
Período	3
Massa Atómica	24,3050(6)
Número Atómico	12
Distrib. Eletrónica	2-8-2
Estado da Matéria	Sólido (s)
Família	Metal Alcalino-Terroso
Abundância na Terra	2, 76 %
Encontra-se em	Minerais, Fogos-de-artifício, Lâmpadas, Pigmentação das plantas, Ossos

O Magnésio é um metal bastante resistente e leve. Este é muito importante para a vida, tanto animal como vegetal. Possui coloração prateada, perdendo o seu brilho quando exposto ao ar, por formar óxido de magnésio. O magnésio foi descoberto em 1755 pelo escocês Joseph Black. A sua representação é Mg^2+ quando em forma de ião.

Reatividade Dos Átomos

À medida que a nuvem eletrónica aumenta, os eletrões de valência encontram-se mais afastados do núcleo, diminuindo a atração do núcleo fica mais fácil de "sair" do átomo, por isso são mais reativos.



Tamanho dos átomos:

•  Ao longo do grupo o tamanho dos átomos aumenta, porque aumenta o número de níveis de energia.
• Ao longo do período o tamanho diminui, porque o nº de eletrões aumenta no mesmo nível de energia, o que provoca uma contração de nuvem eletrónica.

A Tabela Periódica dos Elementos

Atualmente, são conhecidos 118 elementos (naturais e artificiais):

• 90 naturais;
• 28 artificiais;

Na Tabela os elementos formam grupos e períodos.

Grupos:

Cada uma das colunas da tabela é denominada por grupo ou família, os grupos são numerados de 1 a 18. O número das unidades de cada grupo é igual ao número de eletrões de valência do elemento. Alguns grupos têm  designação própria:

• Grupo 1- grupo dos metais alcalinos
• Grupo 2- grupo dos metais alcalino-terrosos
• Grupo 17- grupo dos halogéneos
• Grupo 18- grupo dos gases nobres

Períodos:

 Cada uma das linhas da tabela corresponde a um período, sendo estes numerados de 1 a 7 . O número do período é igual ao número de níveis de energia que o elemento tem.

Elementos Representativos:

Os elementos dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 são denominados de Elementos Representativos.

Elementos de Transição:

Os elementos dos grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12 são chamados de Elementos de Transição.

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Aqui vou colocar um link de um site que nos ajuda a perceber melhor a Tabela Períodica: http://www.ptable.com/?lang=pt

Os Iões (e a sua formação)

Os Iões são átomos ou moléculas que perderam ou ganharam eletrões.

Para um átomo ser considerado estável deve ter o último nível de energia preenchido ou 8 iões de valência (2 se só tiver um nível de energia). Quando não os tem, ele pode ter tendência a ganhar ou a perder electrões (3 no máximo), formando assim iões.

Exemplo: 

11 Na  --->  2 - 8 - 1

Tem 1 eletrão de valência, por isso, o átomo tem tendência a perdê-lo:

             

11 Na -------------------------> 11 Na+

11 eletrões                                 10 eletrões
11 protões                                 11 protões

Níveis de Energia e Distribuição Eletrónica

Níveis de Energia

Os átomos são formados por um núcleo e uma nuvem eletrónica. Os eletrões distribuem-se na nuvem eletrónica em posições diferentes, uns mais perto do núcleo e outros mais afastados, formando assim camadas.





Teoricamente há infinitas camadas que podem ser ocupadas pelos eletrões, mas na pratica observou-se que haviam apenas 7. Estas camadas podem ter o nome de níveis de energia .



Essa distribuição é feita de acordo com várias regras e chama-se distribuição eletrónica.



Distribuição Eletrónica 


Para distribuir os eletrões pelos vários níveis de energia é necessário saber que:

• o número de eletrões que podem haver em cada nível é calculado pela seguinte fórmula: 2n^2;
• no último nível, qualquer que ele seja (excepto o primeiro, que apenas pode ter 2), o número máximo de eletrões é 8; 
• os eletrões distribuem-se do nível mais baixo para o nível mais alto de energia;

Exemplo:

Ca- O cálcio tem 20 eletrões, distribuímo-los da seguinte maneira:

1º nível: 2 eletrões

2º nível: 8 eletrões

3º nível: 8 eletrões

4º nível: 2 eletrões

Representamo-la desta forma:

2-8-8-2 ou 2;8;8;2